Posteo Nº 5

Reacciones quimicas:
¿Que son?
Una reacción química o cambio químico o fenómeno químico es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
Como se representan:
Las reacciones química utilizan como fundamento la tabla periódica de los elementos, donde se forman por grupos que a su vez dependen de las valencias, es decir de el numero de electrones que son capaces de absorber o bien ceder, de aquí que podemos iniciar con una reacción de la vida diaria:

Fe + H2O (+ calor) = Fe(OH)2 + 2H
La segunda etapa:

Fe(OH)2 + O2 (+ calor) = FeO + 2H2O

R las 3er. Etapa

2FeO + 2O2 (+ calor) = 2Fe2O3

La reacciones química son muy simples y se pueden verificar de dos tipos, endotermicas (Que requieren calor para realizarse) y Exotéricas (Que producen calor el realizarse). 

2Na + 2H2O = 2Na2O + 4H (+calor)

Posteo Nº 4

Repaso para la prueba.

Posteo Nº 3

De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera:  

• Óxidos básicos

• Óxidos ácidos o anhídridos

• Hidruros

• Ácidos

• Sales

 Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico:
 Metal  +    Oxígeno   à   Óxido básico
                                                                       2Ca2  +    O2 (2-)     à   2CaO (Óxido de Calcio)
                                                                       Pb4    +    O2 (2-)       à   PbO2 (Óxido Plúmbico)
 En este caso, el calcio tiene el mismo número  de oxidación que el oxigeno, 2+ y 2-  respectivamente; por lo tanto, su relación es 1 a 1. Por otra parte, la molécula de todos los metales es monoatómica y la del oxigeno es diatómica; en consecuencia, se requieren dos moléculas de calcio para reaccionar con la del oxigeno y formar dos moléculas e óxido de calcio. El numero de oxidación del plomo es 4+, mientras que el de cada oxigeno es 2-; por lo tanto la relación es de un átomo de plomo por dos de oxigeno (1 a 2). Óxidos ácidos o Anhídridos: Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos. Ejemplos: anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso.
                                                                        No Metal  +  Oxigeno à  Óxido ácido
                                                                       C4+          +  O2 (2-)    à  CO2 (anhídrido carbónico)
                                                                       2Cl2 (1+)  + O2 (2-)    à  Cl2O (anhídrido hipocloroso)
 El oxigeno y el cloro son moléculas diatómicas, es decir, formadas por dos átomos. Cada átomo de oxígeno tiene como numero de oxidación 2- y cada átomo de cloro 1+; en consecuencia, se necesitan dos átomos de cloro para unirse a un átomo de oxígeno; o bien, cuatro átomos de cloro por dos de oxígeno para formar dos moléculas de anhídrido hipocloroso. Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrogeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa. Ejemplos: hidruro de sodio, hidruro cúprico.
                                                Metal    +   Hidrógeno  à Hidruro
                                                                       2Na1+  +   H2 (1-)         à 2NaH (hidruro de sodio)
                                                                       Cu2+    +   H2 (1-)          à CuH2 (hidruro cúprico)
 Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico:
                                                                        Metal    +    Agua   à  Hidróxido
                                                                       CaO      +  H2O      à Ca(OH-) (hidróxido de calcio)
                                                                       PbO2    + 2H2O      à  Pb(OH)4 (hidróxido plúmbico)
 Ácidos: Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser:
 

• Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Ej.: ácido bromhídrico, ácido clorhídrico.

• Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido nítrico.

 Sales: Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. Ej.: cloruro de sodio, sulfuro de plata:
                                                           Hidrácido   +  Hidróxido à Sal haloidea o binaria  + Agua
 De los oxiácidos pueden formarse tres tipos de sales: oxisales neutras, ácidas y complejas. 

• Oxisales neutras:

 Se forman cuando se sustituyen totalmente los hidrógenos del ácido. Ej.: nitrato de sodio, sulfato de potasio.

• Oxisales ácidas:

 Se obtienen cuando la sustitución de los hidrógenos es parcial.

• Oxisales complejas:

 Resultan de la sustitución de los hidrógenos del ácido por dos o tres metales diferentes. Ej.: fosfato de calcio y potasio.

Posteo Nº 2

Esta semana estuvimos viendo formulas químicas para poder comprender más el tema que estamos resolviendo    una de las pasibles soluciones puede ser a travesó de una forma especifica de cultivo para que Eluney pueda acceder a cultivos naturales en su apartamento.

Quiero Investigar

El tema de que se planteo en clase esta semana fue el de un texto llamado Quiero Investigar que trataba sobre uno de los descubrimientos más importantes a nivel medicinal como fue el descubrimiento de la penicilina por medio del cientificismo Alexander Fleming nacido en 1881 donde durante la primera guerra mundial trabajo como enfermero curando heridos, el finalizar la guerra Fleming decide experimentar para poder llegar a una especie de antibiótico que pueda curar las infecciones de los soldados . 
 Alexander, luego de una serie de experimentos y tesis sobre su trabajo, logro su cometido de encontrar un antibiótico que posteriormente se llamaría penicilina, pero no por experimentar surgio la penicilinna sino que este descubrimiento se debe a la Serendipia, condición del descubrimiento que se realiza gracias a una combinación de accidente y sagacidad, según el diccionario de la real academia Española. Que es la serandipia? Es una especia de método que consiste en llegar al resultado esperado pero no de la forma esperada ya que Feming descubrió el antibiótico dejando hongos en un pan durante su periodo de vacaciones.
 Esta técnica nos puede ayudar a resolver el problema ya que refuerza las tesis antes propuestas o afirma alguna de las mismas.